Se obtin 400 g soluție HNO3 63%
Se cere: a)ecuația reactiei
b)nr de N2O5 folosită
c) m de apa necesară obținerii soluției de mai sus
Va rooog
Repedeeee!!!!!
Răspunsuri la întrebare
Rezolvarea propusă
Am înțeles din problemă, fiindcă lipsesc unele date, că:
-trebuie să calculăm n moli (n molecule?) de HNO₃;
-trebuie să calculăm masa totală de apă introdusă în reacție, care este suma dintre masa de apă din 400 g de soluție de HNO₃ de concentrație procentuală 63% și masa de apă consumată în reacția cu oxidul de azot. De pe reacție voi obține numai masa de apă care se combină cu N₂O₅ și formează numai HNO₃. Această cantitate de apă nu va dizolva acidul azotic produs.
***
În această problemă se întâlnesc: calcule de masa dizolvată de HNO₃ și masa de apă din 400 g de soluție de concentrație procentuală 63% și calcule stoechiometrice, pe baza reacției dintre pentaoxidul de diazot (N₂O₅-este anhidrida acidului azotic)) și apă, cu formare de HNO₃, pentru a afla numărul de moli de N₂O₅(presupun) și numărul de moli (masa) de apă. Pe reacția chimică se pune masa dizolvată de HNO₃ din 400 g soluție 63%, conform teoriei despre calculul stoechiometric.
Datele problemei sunt:
reacția dintre oxidul de azot și apă, pentru formarea HNO₃ (Are loc la absorția gazelor în apă).
Reactanți Produși de reacție
X Y md de HNO₃(sau n moli)
N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃
1mol N₂O₅ se combină cu 1mol de H₂O și formează 2 moli de HNO₃
↓ ↓ ↓
Nu știm: Nu știm: Știm că se obțin 400 g soluție
X moli =? mH₂O=? de Concentrație=63% HNO₃
mdHNO₃=? (g); mH₂O dizolvare=?
⇒ MASA DE APĂ ÎNTRODUSĂ ÎN REACȚIE:
m totală de apă = mapăconsumată în reacție+m apă de dizolvare, care va da 400 g de soluție 63% HNO₃
Calcule:
Pct . a) Reacția este mai sus!
Pct. b) n moli de N₂O₅=?
b1) Prima dată vom calcula masa dizolvată de HNO₃ în 400 g de soluție de concentrație 63%, fiindcă această masă se pune pe reacția chimică de mai sus. Pe reacție în calcul stoechiometric se pun mase (volume) de substanțe pure, nu se pun mase de soluții, volume de amestec gazos.
Avem:
C%=md.100/ms; md=C%.ms/100
unde: C%=63%; ms=masa soluție=400g
Deci:
md HNO₃=63%.400 g/100 %=252 g de HNO₃
Iar masa de apă din 400 g de soluție este:
ms=md+mpă; m apă=ms-md
mapă din soluție=400 g soluție-252 g de HNO₃ dizolvat=148 g de apă
b2) Calculăm numărul de moli de N₂O₅ care produc 252 g de HNO₃, cu ajutorul calcului stoechiometric:
n moli de HNO₃ dizolvat = mHNO₃/M HNO₃
M HNO₃=A H+A N+3.AO=1+14+3.16=1+14+48=63 g/mol
Rezultă:
n moli HNO₃=252 g/63 g/mol=4 moli
X N₂O₅moli 4 HNO₃moli
N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃
1molN₂O₅.........produce...2 moli HNO₃
X moli N₂O₅= 1 mol.4 moli/2 moli=2 moli N₂O₅
b3)Dacă vi se cere numărul de molecule de N₂O, atunci folosiți regula de trei simplă cu numărul lui Avogadro:
dacă 1mol de N₂O₅........................conține 6,023.10²³ molecule de N₂O₅
atunci 2 moli de N₂O₅...............conțin de n molecule (de 2 ori mai mult)
n molecule =2.6,023.10²³=12,046.10²³=12406.10²⁰
Pct c) Masa totală de apă utilizată=?
Am înțeles că avem suma:
masa totală de apă folosită pentru a produce 4 moli de HNO₃ și pentru a -l dizolva, cu formare de 400 g de HNO₃ de 63 % este:
m totală apă = mapă din reacție + m apă din 400 g soluție
m apă din reacție =Y=? se calculează de pe reacție
m apă din 400 g de soluție 63%=148 g (pct.a)
Calculez numărul de moli apă din reacție, cu proporția formată:
Ymoli/1 mol H₂O = 4moli/2 moli HNO₃
Y=X =2 moli de H₂O=2 moli de N₂O₅
Calculez masa de apă ce cuprinde 2 moli.
1mol H₂O= M H₂O=18 g/mol
2moli de H₂O= 2moli.18 g/mol=36 g de H₂O
Rezultă:
m totală apă =36 g apă din reacție+148 g de apă /soluție=184 g H₂O
R:b) 2 moli N₂O₅; c) 184 g H₂O