Question

se oxideaza 112,5 g Al de puritate 96%. Determinati:
a)masa produsului format
b)nr de atomi de oxigen din cantitatea de oxigen consumata
dau coroana!

Answer 1

Răspuns:

Calculele, pentru cerintele din enuntul problemei se bazeaza pe ecuatia chimica dintre Al si O₂, numita si reactie de oxidare:

4Al + 3O₂  → 2 Al₂O₃

Stim masele atomice:

A Al=27 g/molatom

A O = 16 g/mol atom

Calculele pe baza de ecuatie chimica (calcul stoechiometric) se fac cu substante pure; pentru cazul de fata nu utilizam 112,5 g aluminiu, fiindca este un aluminiu impur cu 96% puritate, adica 96% Al (pur)

Calcule

a) masa produsului de reactie, m Al₂O₃=?,g

• calculam masa de Al pur (x) din 112,5 g aluminiu cu 96% Al

daca in 100% aluminiu..............exista 96% Al....restul de 4% sunt impuritati

atunci in 112,5 g aluminiu..........exista x, g, Al

x, g, Al= 112,5 g aluminiu.96% Al/ 100%=108 g Al

• calculam Masa molara Al₂O₃=M = 2.A Al+3.A O=2.27+3.16=102 g/mol
• calculam stoechiometric masa de Al₂O₃ (y, g) produsa de 108 g Al:

108 g Al...........................y,g Al₂O₃

      4 Al        + 3 O₂    = 2 Al₂O₃

4.27 g/molAl.....................2.102 g/mol Al₂O₃

y= 108 g .2.102 /4.27=204 g Al₂O₃

R: 204 g Al₂O₃

b) Numarul de atomi de O din cantitatea de O₂ consumata stoechiometric de 108 g de Al se calculează cu numarul lui Avogadro:

1 mol O₂.....................are 2. 6,023.10²³ atomi O

• calculam cantitatea de O₂, moli (z) consumata  stoechiometric de un numar de moli de Al din 108 g Al

n moli Al = m Al/ A Al =108 g/27 g/mol=4 moli Al

Din ecuatia chimica de mai sus deducem ca:

4 moli Al ..............consuma total......3 moli O₂

Deci 4 moli Al (din 108 g Al) vor consuma 3 moli O₂

Rezulta, ca numarul de atomi de O din 3 moli O₂ sunt:

N atomi= 3 moli .2.6,023.10 ²³ atomi/mol=36,138 .10²³ atomi O

R: 36,138.10²³ atomi O

Sper, sa va ajute!

Explicație: