Question

Se oxideaza 300 ml toluen ( d=0,866 g/cm³) cu un randament de reactie de 80%. Cate grame de solutie 15% acid benzoic se poate prepara din acidul benzoic obtinut in urma procesului de oxidare mentionat?

Answer 1

Răspuns:

Masa soluției de 15 %= 813.3 g

Explicație:

Transformări :

0.866 g/cm³= 0.866 g/ml

1) Aflăm cantitatea de substanță practică după formula

Cantitatea de substanță practică = masa substanței(m) / Masa molară(M)

unde

Masa substanței = Volum × densitate

=> m = 300 ml × 0.866 g/ml =259.8 g

=> Cant.Subst.Pr. = 259.8 g/ [(12 ×7) + (1×8)] g/mol = 259.8 g/ 92 g/mol = 2.82 mol

2) Aflam Cantitatea de substanță teoretică din formula randamentului

Randament = (Cantitatea de substanță practică/Cantitatea de substanță teoretică ) × 100%

=> C.subst. teoretică =

C.subst. practică / Randament

=(2.82 mol/ 80 %) ×100 % = 3.5 mol

3)Scriem ecuația reacției:

2C7H8 + 3O2 => 2C6H5COOH +2H2O

Din 2 moli de toluen obținem 2 moli de acid benzoic => Cantitatea de substanță de toluen = cantitatea de substanță acid benzoic = 3.5 mol

4) După formula

Concentrație procentuală =

Concentrație procentuală = [m(s. Dizolvată) / m(soluției)] ×100%

unde

m(s.d)= Cantitatea de substanță ×Masa molară

Aflăm masa soluției de 15 % :

15 %= { (3.5 mol× [(7×12)+ (6×1) + (2×16)] g/mol / m(soluției) }×100 %

=> m(Sol) = 122 g ×100 % / 15 % = 813.3 g

Baftă ! :)