Question

se preapara o solutie de 173,2 g CuSo4 5H2O si 933,8 g apa. solutia obținută are densitatea 1,107 g/cm³ la 20°C. sa se calculeze concentrația procentuala si molara a soluției.​

Answer 1

Răspuns:

c = 10,01%

cM = 0,6928M

Explicație:

ms = m(CuSO₄ × 5H₂O) + m(H₂O) = 173,2g + 933,8g = 1107g soluție

M(CuSO₄ × 5H₂O) = M(CuSO₄) + 5M(H₂O) = A(Cu) + A(S) + 4A(O) + 5(2A(H) + A(O)) = 64 + 32 + 4 × 16 + 5 × (2 + 16) = 160 + 90 = 250 g/mol

M(CuSO₄) = A(Cu) + A(S) + 4A(O) = 64 + 32 + 4 × 16 = 160 g/mol

250g CuSO₄ × 5H₂O.....160g CuSO₄

173,2g CuSO₄ × 5H₂O.....y g CuSO₄

y = 173,2g × 160g / 250g = 110,848g CuSO₄

c = m(CuSO₄) × 100 / ms = 110,848g × 100 / 1107g ≈ 10,01%

ρ = ms / Vs → Vs = ms / ρ = 1107g / 1,107 g/cm³ = 1000 cm³ = 1000 mL = 1L

n(CuSO₄) = m(CuSO₄) / M(CuSO₄) = 110,848g / 160 g/mol = 0,6928 mol

cM = n / Vs = 0,6928 mol / 1L = 0,6928M

-Mihai