Question

se prepara 600g de solutie acid azotic 60% din 80g solutie de acid azotic 50% si cantitatile corespunzatoare de solutii de concentratie 30% si respectiv 65%.Indicati afirmatiile adevarate.

a.solutia de acid azotic 60% contine 5,7 moli de substanta dizolvata.
b.solutia de acid azotic 60% contine 420 g de solvent
c.masa necesara de solutie de acid azotic 30% este de 468,5g
d.masa necesara de solutie acid azotic 65% este de 51,1 g
e.solutiile de acid azotiv 30%:50%:65% se gasesc in raport de 1:2:3

Ma puteti ajuta va rog? Multumesc anticipat 

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa molara a HNO3 este 1*1 + 1*14 + 3*16 = 63(g/mol).

Determinam masa dizolvata de HNO3 din solutia de HNO3 60%.

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 60*600/100 = 360(g HNO3).

Asta inseamna in moli: 360/63 = aprox. 5,7143 = aprox. 5,7(moli HNO3), deci afirmatia a. este adevarata(daca tinem cont de aproximatia facuta).

Masa de apa(solvent) din solutia de HNO3 60% este:
m H2O = ms - md = 600 - 360 = 240(g H2O), deci afirmatia b. este falsa.

Ideea rezolvarii este ca masa dizolvata de HNO3 din solutia obtinuta este suma maselor dizolvate de HNO3 din solutiile care se amesteca, iar masa solutiei obtinute de HNO3 este suma maselor solutiilor de HNO3 care se amesteca.

Exprimam masele dizolvate din solutiile ce se amesteca.

Pentru solutia de HNO3 50%(ms1 = 80 g solutie HNO3).

c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 50*80/100 = 40(g HNO3).

Pentru solutia de HNO3 30%

c2 = 100*md2/ms2, de unde md2 = c2*ms2/100 = 30*ms2/100 = (3ms2/10)(g HNO3).

Pentru solutia de HNO3 65%

c3 = 100*md3/ms3, de unde md3 = c3*ms3/100 = (65*ms3/100)(g HNO3).

Deci, conform a ceea ce am afirmat, putem scrie un sistem de ecuatii:

md = md1 + md2 + md3
si ms = ms1 + ms2 + ms3

Inlocuind cu datele cunoscute si cu exprimarile pentru md2 si md3, avem:

360 = 40 + md2 + md3, sau:
360 = 40 + (3ms2/10) + (65ms3/100) 
(3ms2/10) + (65ms3/100) = 320         
30ms2 + 65ms3 = 32000                                                    (1)

Apoi, exprimand masele solutiilor, avem ecuatia:

600 = 80 + ms2 + ms3                                              
ms2 + ms3 = 520                                                             (2)

Din relatia (2) exprimam ms2 = 520 - ms3 si inlocuim in relatia (1)

30(520 - ms3) + 65ms3 = 32000
15600 - 30ms3 + 65ms3 = 32000
35ms3 = 32000 - 15600
35ms3 = 16400, de unde ms3 = aprox. 468,57 = aprox. 468,5(g solutie HNO3 65%).

ms2 = 520 - ms3; ms2 = 520 - 468,5; ms2 = 51,5(g solutie HNO3 30%).

Asadar masa solutiei de HNO3 30% este aprox. 51,5 g solutie, iar masa solutiei de HNO3 65% este aprox. 468,5 g solutie.


Deci, conform calculelor facute pana acum, afirmatiile c. si d sunt false.

ms1 = 80 g solutie HNO3 50%.
ms2 = 51,5 g solutie HNO3 30%
ms2/ms1 = 51,5/80 = 0,64375, deci ms2/ms1 nu este egal cu 1/2, deci afirmatia e. este falsa.

Asta este parerea mea.
Sper sa nu fi gresit pe undeva pe la calcule.