Se prepară 815 g solutie de AgNO3 cu concentrația de 60% prin amestecarea a doua solutii tot de AgNO3 cu concentrațiile de 85% si 35%. Ce cantitate din aceste doua solutii sunt necesare?
URGENT!!!!!
Răspunsuri la întrebare
Este o problema de obtinerea unei solutii prin amestecarea solutiei concentrate, cu o solutie de concentratie mai mica, ce contine aceeasi substanta. Este un caz de dilutia solutiei. Se poate rezolva cu regula dreptunghiului sau cu metoda algebrica.
Metoda algebrica de rezolvare
Datele problemei se exprima astfel:
solutia 1 de AgNO₃ + solutia 2 de AgNO₃ = solutia 3 de AgNO₃
C1= 85% AgNO₃ C2=35% AgNO₃ C3=60% AgNO₃
C1, C2, C3 = concentratii procentuale =md.100/ms
md=masa dizolvata de substanta in solutie (g)
m s=masa solutiei (g)
↓ ↓ ↓
masa solutiei1 (ms1=?) + masa solutiei2(ms2=?) = masa solutiei 3=815 g
md 1 (?) AgNO₃ +md2 (? g) AgNO₃ =md 3 de AgNO₃
Cum ajungem la masele de solutii 1 si 2,care se amesteca si vor da 815 g de solutie de 60%? Vom rezolva un sistem de doua ecuatii:
(md3) =md1 (g)+md2 (g), exprimam md1, md2 in functie de ms1,ms2.
ms3(g)=ms1(g)+ ms2(g)
Calcule:
1) md3 din C% 3 este:
C%3=md3.100/ms3, 60%=md3.100% /815 g
md3=60.815g/100=489g de AgNO₃ in solutia 3
2) md3 este suma md1 si md2:
md3=489 g = md1+md2
3) exprimam pe md1 si md2 in functie de C lor si ms1, respectiv ms2:
md1=C1%.ms1/100, md1=85%.ms1/100%=0,85 ms1
md2=C2% .ms2/100= 35%.ms2/100%=0,35 ms2
489=0,85ms1+0,35ms2
4) Rezulta sistemul de 2 ecuatii in ms1 si ms2. Rezolvam.
489=0,85 ms1 + 0,35 ms2
815=ms1+ms2 / inmultim cu -0,85
Rezulta:
489 = 0,85 ms1 + 0,35 ms2
-692,75=-0,85ms1- 0,85 ms2
-203,75 = 0 - 0,50 ms2
ms2=203,75/0,50=407,5
5) ms1 Rezulta din scaderea:
815 g solutie finala (3)-407,5 g solutie 1=407,5 g de solutie 2
Cu regula dreptunghiului ajungem la acelasi rezultat.
Sunt parti egale din solutia 1 si din solutia 2.
R: 407,5 g de solutie 60% si 407,5 g de solutie 35%