Question

Se prepara o solutie de HCL 0.1 N normal prin diluarea unei solutii de HCL 10% si densitate 1.05g/cmc ; sa se afle volumul solutiei de acid clorhidric 10% si densitatea 1.05 g/cmc.necesar pentru a prepara 50 ml solutie 0.12 N. Concetratia molara a solutiei astfel obtinute.

Answer 1

cN = x*cM
x - numitorul de la calculul echivalentului gram pentru HCl, în cazul HCl fiind 1 deoarece acesta cedează 1 proton
cM = 0,1 M
cM = n/V = m/(M*V)
50 ml = 0,05 l
M HCl = 36,5 g/mol
m HCl = 36,5*0,1*0,05 = 0,1825 g HCl
c = md*100/ms
ms = md*100/c = 0,1825*100/10 = 1,825 g soluție HCl
ro = ms/Vs
Vs = 1,825/1,05 = 1,738 ml soluție HCl 10%