Question

..................................................

Se pun x g de Zn in 25 g solutie de HCl de concentratie
36,5 %. Dupa terminarea reactiei , raman 10 g Zn nereactionat
x este
a) 8,125
b) 18,125
c) 26,25
P.S. Aș dori rezolvarea completa ,nu doar unul din cele trei raspunsuri... Va rog ajutati-ma ! :*

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol.
Masa molara a HCl este 1*1 = 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Determinam masa de HCl ce reactioneaza(masa dizolvata md).

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 25*36,5/100 = 9,125(g HCl).

Sa calculam ce masa de Zn este consumata de cele 9,125 g HCl(stim ca Zn nu se consuma in totalitate).

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2

Daca 1*65 g Zn reactioneaza cu 2*36,5 g HCl
Atunci y g Zn vor reactiona cu 9,125 g HCl

y = 9,125*65/(2*36,5) = 8,125(g Zn).

Avand in vedere ca au ramas 10 g Zn nereactionat, masa x(g) de zn introdus in proces este: x = y + 10, adica x = 8,125 + 10, deci x = 18,125 g Zn.

Asadar, dupa parerea mea, varianta corecta de raspuns este varianta b) 18,125.
.