Question

Se pun x g de Zn în 25g soluție de HCl de c=36,5 %. După terminarea reacției rămân 10g Zn nereacționate , x este :
a)8,125
b)18,125
c)26,25

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol.
Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Determinam masa de HCl ce reactioneaza cu Zn(masa dizolvata md).

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 36,5*25/100 = 9,125(g HCl).

Determinam masa de Zn ce reactioneaza cu 9,125 g HCl

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2

Daca 1*65 g Zn reactioneaza cu 2*36,5 g HCl
Atunci y g Zn vor reactiona cu 9,125 g HCl

y = 65*9,125/(2*36,5) = 8,125(g Zn).

Dar se precizeaza in enunt ca 10 g Zn au ramas nereactionat. Deci masa x(g) de Zn introdus in reactie este x = y + 10.

x = 8,125 + 10, adica x = 18,125(g Zn).

Dupa parerea mea, raspunsul corect este b) 18,125.