Se reduc cu aluminiu metalic 160g de Fe2O3. sa se detemine: a). masa de aluminiu necesara, b). cantitatea de solutie de acid sulfuric 46% care reactioneaza cu oxidul de aluminiu rezultat din reactie, c). volumul de hidrogen,masurat in cinditi normale,care rezulta prin actiunea vaporilor de apa asupra fierului obtinut din prima reactie.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
188
a) 2 Al + Fe2O3 ---> Al2O3 +2 Fe
la 160 g Fe2O3.......2*27 g Al (din masele molare)
la 160 g Fe2O3.........x g Al=54 g
tot aici calculam masa de fier de care vom avea nevoie la pct c)
la 160 g Fe2O3......2*56g Fe (din masele molare)
la 160 g Fe2O3......y g Fe = 108 g Fe
b) Al2O3+ 3 H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3 H2O
la 102 g Al2O3.....3*98 g H2SO4 (din masele molare)
la 102 g Al2O3.....z g H2SO4 = 294g H2SO4
C%=(md/ms)*100=>ms=(md/c)*100=(294/46)*100=639,13 g H2SO4
c) Fe + 2 H2O --->Fe(OH)2 + H2 (se degaja)
la 108 g Fe.......22,4 l H2
la 108 g Fe.......V l = 22,4 l H2
la 160 g Fe2O3.......2*27 g Al (din masele molare)
la 160 g Fe2O3.........x g Al=54 g
tot aici calculam masa de fier de care vom avea nevoie la pct c)
la 160 g Fe2O3......2*56g Fe (din masele molare)
la 160 g Fe2O3......y g Fe = 108 g Fe
b) Al2O3+ 3 H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3 H2O
la 102 g Al2O3.....3*98 g H2SO4 (din masele molare)
la 102 g Al2O3.....z g H2SO4 = 294g H2SO4
C%=(md/ms)*100=>ms=(md/c)*100=(294/46)*100=639,13 g H2SO4
c) Fe + 2 H2O --->Fe(OH)2 + H2 (se degaja)
la 108 g Fe.......22,4 l H2
la 108 g Fe.......V l = 22,4 l H2
Utilizator anonim:
din pacate ultima reactie este 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 Deci modifici putin valoarea volumului de hidrogen degajat
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă