Question

Se reduc cu aluminiul metalic 160 g de Fe2O3. Sa se determine:
a) masa de aluminiu necesara;
b) cantitatea de solutie de acid sulfuric 46% care reactioneaza cu oxidul de aluminiu rezultat din reactie;
c) volumul de hidrogen, masurat in conditii normale, care rezulta prin actiunea vaporilor de apa asupra fierului obtinut din prima reactie.
Multumesc.

Answer 1

a)  2 Al + Fe2O3 ---> Al2O3 +2 Fe
     la 160 g Fe2O3.......2*27 g Al (din masele molare)
     la 160 g Fe2O3.........x g Al=54 g
     tot aici calculam masa de fier de care vom avea nevoie la pct c)      
    la 160 g Fe2O3......2*56g Fe (din masele molare)
     la 160 g Fe2O3......y g Fe = 108 g Fe
b)  Al2O3+ 3 H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3 H2O
     la 102 g Al2O3.....3*98 g H2SO4 (din masele molare)
     la 102 g Al2O3.....z g H2SO4 = 294g H2SO4
     C%=(md/ms)*100=>ms=(md/c)*100=(294/46)*100=639,13 g H2SO4
c)  Fe + 2 H2O ---> 3 Fe + 2 H2O --->Fe(OH)2 + H2 
la 108 g Fe.......22,4 l H2
la 108 g Fe.......V l = 22,4 l H2