Question

se stie ca ionii metalici aflati in solutie coloreaza diferit flacara unui bec de gaz.se analizeaza prezenta ionilor de cupru in solutia de clorura cuprica ,folosind testul flacarii.pentru substanta dizolvata in solutie ,determinati: raportul de masa:raportul atomic; compozitia procentuala ;masa de clor care se gaseste in 10 g de compus dizolvat in solutie; masa de compus care contine 6,4 g de metal.​

Answer 1

Salut,

clorura cuprică are formula CuCl₂ (clorură de cupru II).

Masa molară a CuCl₂ este: $M_{CuCl_2}=A_{Cu}+2A_{Cl}=64+(2*35.5)=64+71=135\ g/mol$

Care este raportul atomic?

Cu : Cl = 1 : 2 (1 atom de Cu la 2 atomi de Cl)

Care este raportul de masă?

m(Cu) : m(Cl) = 64 : (2*35,5) = 64 : 71 = 32 : 35.5

Compoziția masică:

în 135g CuCl₂ se găsesc 64g Cu , 71g Cl

în 100g CuCl₂ se găsesc  x g Cu , y g Cl  

          ⇒ x = $\frac{64\cdot100}{135}$ = 47.407g Cu

               y = $\frac{71\cdot100}{135}$ = 52.593g Cl

Compoziția procentuală:

Cu:  $\frac{47.047\cdot100}{135}=34.85\%$

Cl:  $\frac{2\cdot52.593\cdot100}{135}=77.92\%$

Care este masa de clor care se găsește în 10g compus dizolvat?

    dacă în 135g CuCl₂ (soluție) se găsesc 64g Cu

    atunci în 10g CuCl₂ (soluție) se vor găsi  A

              ⇒ A = $\frac{64\cdot10}{135}$ = 4.741 g Cu

Care este masa de compus care conține 6.4g metal?

    dacă 64g Cu se găsesc în 135g CuCl₂

    atunci 6.4g Cu se vor găsi în  B

               ⇒ B = $\frac{6.4\ \cdot\ 135}{64}$ = 13.5 g CuCl₂

Bonus: la arderea în becul de gaz, culoarea flăcării de Cu este verde.

Mult succes!