Se supun calcinării 200g CaCO3 de puritate 80 %. Produsul solid rezultat se tratează cu HCl. Se cere:
1. Să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice
2. Să se calculeze în grame și moli cantitățile de produși de reacție rezultați în urma tratării cu HCl a produsului solid
Răspunsuri la întrebare
100% ............................... 200 g CaCO3 impur
80% ................................ m = 160 g CaCO3 pur
1.
CaCO3 --toC--> CaO + CO2
CaO + 2HCl --> CaCl2 + H2O
2.
160 g n moli
CaCO3 --toC--> CaO + CO2
100 1
n moli a moli b moli
CaO + 2HCl --> CaCl2 + H2O
1 1 1
=> n = 160x1/100 = 1,6 moli CaO
=> a = n = 1,6 moli CaCl2
=> b = n = 1,6 moli H2O
nr.moli = masa/M,
M.CaCl2 = 111 g/mol
M.H2O = 18 g/mol
=> m.CaCl2 = 1,6x111 = 177,6 g CaCl2
=> m.H2O = 1,6x18 = 28,8 g H2O
Răspuns: 1) M CaCO3= 40+12+3.16=100g/mol M CaO= 40+16=56g/mol M CO2=12+32=44g/mol CaCO3=CaO+CO2 CaO+2HCl = CaCl2+H2O 2) se clculeaza masa pura de CaCO3 200.80/100= 160g CaCO3 pur care se descmpune conform ecuatiei reactiei si formeaza CaO oxid de calciu = produsul solid se afla din reactie mCaO la 100g CaCO3...................56g CaO 160g CaCO3.........................x x= 160.56/100=89,6g CaO se calculeaza cu masa de CaO masele de produsi astfel; la 56g CaO.................111gCaCl2................18g H2o 89,6g CaO.................x ................y x= 89,6.111/56=177,6g CaO y= 89,6.18/56= 28,8 gH2O cantitatile obtinute se transfoma in moli nr.moli CaCl2=m/m= 177,6/44= 4,03moli CaCl2 nr.moli H2O=28,8/18= 1,6 moli H2O
Explicație: