Question

Se supun calcinarii 200g de CaCO3 de puritate 80%. Determinati volumul de gaz degajat si cantitatea (exprimata in grame si moli) de substanta solida obtinuta.
Vm=22,4 dm^3

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Voi rezolva in ipoteza ca volumul de gaz degajat(care este CO2) este masurat in conditii normale c.n.

In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri = 22,4 dm cubi.

Mase molare: pentru CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol); pentru CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol).

Se determina masa de CaCO3 pur.

Daca in 100 g CaCO3 impurificat se gasesc 80 g CacO3 pur
Atunci in 200 g CaCO3 impurificat se vor gasi x g CaCO3 pur

x = 200*80/100 = 160(g CaCO3 pur).

CaCO3  =  CaO  +  CO2

Daca din 1*100 g CaCO3 pur se obtin 1*22,4 l CO2
Atunci din 160 g CaCO3 pur se vor obtine V l CO2

V = 160*22,4/100 = 35,84(l CO2) = 35,84(dm cubi CO2).

Daca din 1*100 g CaCO3 se obtin 1*56 g CaO
Atunci din 160 g CaCO3 se vor obtine y g CaO

y = 160*56/100 = 89,6(g CaO).

Asta inseamna in moli: 89,6/56 = 1,6(moli CaO).