Question

Se supun descompunerii termice 1,8 g substanţă organică şi se obţin 448 cm3 CO ; 0, 88 g de CO2 şi 0,36g H2O. Să se determine formula moleculară a substanţei organice ştiind că are în moleculă 2 atomi de H .

Answer 1

din CO si CO2 ---> C

M.CO = 12+16 = 28 g/mol, MCO2 = 12+2x16 = 44 g/mol

28g CO .........   22,4 L .......... 12g C

                       0,448 L ........... x = 0,24 g C

44g CO2 .................... 12g C

0,88g  ......................... y = 0,24g C

din H2O ---> H

M.H2O = 2x1+16 = 18 g/mol

18g H2O ........................ 2g H

0,36g ,.......................... z = 0,04g H

verificam daca avem oxigen prin diferenta

1,8g compus - 0,48g C - 0,04g H = 1,28g O

=> compusul nostru = CaHbOc

din problema b = 2

C = 0,48/12 = 0,04

H = 0,04/1 = 0,04

O = 1,28/16 = 0,08  : 0,02

=> Fb = C2H2O4

Fm = (C2H2O4)n

=> n = 2 deoarece problema spune ca in compus exista doar 2 at O

=> Fm = C2H2O4