Question

se supun descompunerii termice 62 g carbonat de cupru (2) de puritate 80%. produsul gazos rezultat se barboteaza intr-o soluție d2 hidroxid de calciu , formându-se un precipitat. Calculează masa de precipitat
ACa=40 Ac=12 ACu=64 Ao=26 AH=1​

Answer 1

Răspuns:

40g precipitat

Explicație:

m(CuCO₃ pur) = 80/100 × 62g = 49,6g

M(CuCO₃) = A(Cu) + A(C) + 3A(O) = 124 g/mol

n(CuCO₃) = 49,6g / 124 g/mol = 0,4 mol

CuCO₃ → CuO + CO₂↑

Dacă 1 mol CuCO₃ formează 1 mol CO₂,

Atunci 0,4 mol CuCO₃ formează x = 0,4 mol CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Dacă 1 mol CO₂ formează 1 mol CaCO₃,

Atunci 0,4 mol CO₂ formează y = 0,4 mol CaCO₃

M(CaCO₃) = A(Ca) + A(C) + 3A(O) = 100 g/mol

m(CaCO₃) = 0,4 mol × 100 g/mol = 40g precipitat

-Mihai