Se supun fermentației acetice 300g sol. C2H6O de C=46℅ . 30℅ din C2H4O2 obținut reacționează cu pulbere de Al (apă de Burow). Se cere:
a) masa de C2H4O2 obținută prin fermentația acetică a C2H6O.
b) Calculează masa de Al de p=80℅ necesară reacției cu C2H4O2 și masa de (CH3-COO)3Al obținută, știind că n(eta)=75℅. My results: a) 180g C2H4O2
b) mAl=7.71428g pur and mAl=9.64285g impur. mt acetat =58.28571g and mp=43.714g acetat.
Final book answers: a) 180g C2H4O2 :) and b) 10.125g Al :( and 45.9g (CH3-COO)3Al :(. Any help/idea ?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
a. 180g--> 3 mol acid acetic
b 3mol 1mol 1mol
3CH3COOH +Al------> (CH3COO)3Al +3/2H2
3x30/100 1x30/100 1x30/100
n = 0,3molAl-->m=0,3x27g= 8,1gAl pur->m=8,1x100/80gAl impur=>10,125gAl impur
n= 0,3mol sare--->m=0,3X204g= 61,2g sare -teoretic--> m=61,2x75/100=
=45,9g -practic
b 3mol 1mol 1mol
3CH3COOH +Al------> (CH3COO)3Al +3/2H2
3x30/100 1x30/100 1x30/100
n = 0,3molAl-->m=0,3x27g= 8,1gAl pur->m=8,1x100/80gAl impur=>10,125gAl impur
n= 0,3mol sare--->m=0,3X204g= 61,2g sare -teoretic--> m=61,2x75/100=
=45,9g -practic
moonlight01:
TnQ :)
Ei spun că 30% din CH3-COOH reacționează cu Al, deci avem 0.3×3=0.9 moli CH3-COOH.
Am i wrong ?
180gC2H4O2.......27g Al.........180g.........27g...0.3×27=8.1g Al pur => imp=10.125g... Trebuia să fie: 30% din Al sau 30% (randament) no ?
180×30/100=54g CH3-COOH... wrong way :)
30% Al rezultat.. Este pentru a te duce în eroare / greșeală de interpretare?
I wanna know..please :(
pentru ca se ia 30% din 3 moli acid, acesta va reactiona doar cu 30% din 1 mol Al si va rezulta doar rezulta 30% de acetat de aluminiu; nu este randament !
Got it :)
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă