Question

Se supun nitrării 31,2 kg de benzen cu amestec sulfonitric ce conţine 20% acid azotic, în procente de masă, în
vederea obţinerii 1,3-dinitrobenzenului. Determinaţi masa amestecului sulfonitric, exprimată în kilograme, dacă
se utilizează un exces de 10% acid azotic, faţă de cantitatea stoechiometric necesară

Answer 1

Cred ca s-ar rezolva asa.

Cu semnul "*' notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Mase molare: pentru C6H6 este 6*12 + 6*1 = 78(g/mol); pentru HNO3(sau HONO2, cum se mai scrie) este 1*1 + 1*14 + 3*16 = 63(g/mol).

Ecuatia reactiei chimice este:

C6H6  +  2HONO2  -->  m C6H4(NO2)2  +  2H2O

Cu m C6H4(NO2)2 am notat meta dinitrobenzenul(sau 1,3 - dinitrobenzenul), ca sa nu mai fiu nevoit sa figurez nucleul benzenic(e mai greu la tastatura). Tu scrie ecuatia reactiei in forma invatata la scoala.

Determinam masa de HONO2 ce reactioneaza cu 31,2 kg benzen.

Daca 1*78 kg C6H6 reactioneaza cu 2*63 kg HONO2
Atunci 31,2 kg C6H6 vor reactiona cu x kg HONO2

x = 31,2*2*63/78 = 50,4(kg HONO2).

Excesul de HONO2 este 10*50,4/100 = 5,04(kg HONO2).

Masa de HONO2 din amestecul sulfonitric este: 50,4 + 5,04 = 55,44(kg HONO2).

Daca in 100 kg amestec sulfonitric se gasesc 20 kg HONO2
Atunci in y kg amestec sulfonitric se vor gasi 55,44 kg HONO2

y = 100*55,44/20 = 5*55,44 = 277,2(kg amestec sulfonitric) = 0,2772(tone amestec sulfonitric).

Asta este parerea mea.