Question

se supun oxidarii la 400-600 C in prezenta oxizilor de azot 3 moli CH4 cu un randamenr de 80%. Referitor la procesul care are loc sunt corecte :
-se obtin 43,2 g apa
-prin dizolvarea in apa a produsului organic rezultat se obtin 180 g formol
-la sfarsitul procesului se gasesc 0,6 moli CH4 nereactionat

Answer 1

$CH_4+O_2-\ \textgreater \ CH_2=O+H_2O$

Scrii deasupra metanului 3 si sub el 1 si la apa scrii x si sub apa 1.
⇒x=3 moli H2O
nr de moli=masa/masa molara 
⇒m=nr de moli*masa molara
m=3*18=54 g H2O
pentru randament de 80% avem:
54*80/100 =43,2 g
Deci e prima varianta.
La ultima am inmultit 54 cu 80/100 pt ca$H_2O$ este produs de reactie.