Question

Se supun procesului de fermentatie etanolica 1620 g de amidon.O parte din etanolul obtinut se arde pana cand V de CO2 rezultat din cele doua procese ajunge la 250.88 dm^3.Avand in vedere ca procesul de fermentatie etanolica se desfasoara cu un randament de 40 % sa se determine cantitatea de etanol supusa combustiei.

Answer 1

Pentru a ajunge la etanol prima data trebuie hidrolizat amidonul pentru a obtine glucoza
C6H10O5 + H2O -> C6H12O6
De aici aflam numarul de moli de amidon: 1620/162= 10 moli -> 10 moli de glucoza care e supusa fermentatiei alcoolice:
C6H12O6 + O2 -> 2C2H6O + 2CO2
Avem 10 moli de glucoza, de aici ne rezulta 20 moli de etanol de cantitate teoretica, aplicam randamentul -> cantitatea practica= Ct•40/100= 8 moli de etanol si 8 de CO2 -> volumul de CO2 = 8•22,4= 179,2 dm³, asta inseamna ca ne din reactia de combustie:
C2H6O + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O ne mai raman 250,88-179,2= 71,68 dm³ de CO2 care inseamna 71,68/22,4= 3,2 moli de CO2 de unde rezulta 3,2/2= 1,6 moli de etanol -> masa= 1,6 •46= 73,6 g de etanol supus combustiei

Answer 2

(C6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6 ⇒fermentatie⇒ 2nC2H5OH + 2nCO2
x moli  C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
ν amidon = 1620/162 = 10 moli  ⇒ 20·40% = 8 moli etanol + 8 moli CO2
8 + 2x = 250,88/22,4 = 11,2      x = 1,6 moli