Question

Se supune arderii un amestec echimolecular de monoxid de carbon si propan, rezultand 352 g de dioxid de carbon. Masa amestecului initial este de:
A. 100 g
B. 144 g
C. 72 g
D. 50 g
E. 216 g

Answer 1

Masa CO2 = 44
Masa propan = 44
Masa CO = 28

Aflăm câti moli reprezintă cei 352 grame CO2:

$\frac{352}{44} = 8 \ moli \ CO2 \ rezultati$

Reacţia (neechilibrată) este:

CH3-CH2-CH3 + CO + O2 -> CO2 + H2O

Numărul atomilor de carbon rezultaţi trebuie să fie egal cu numărul celor introduşi. Propanul conţine 3 atomi de C, iar monoxidul ce carbon - 1 atom C. Ştim că amestecul este echimolecular (notez cu x numărul de moli), deci putem scrie ecuaţia:

3x + x = 8 => x=2 moli

=> în amestec se află 2 moli propan şi 2 moli monoxid de carbon

Masa amestecului iniţial: 2*44g propan + 2*28g CO = 144 grame

=> R: B) 144 g