Question

se titreaza 5 ml H3PO4 de concentraţie 0,04285 mol/l cu 4,5 ml NaOH de concentraţie 0,09523 mol/l.Care este pH-ul la echivalentă

Answer 1

n acid : 0,005×0,04285 = 2,1425×10^-4 moli
n baza: 0,0045×0,09523 = 4,28535×10^-4 moli

H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O

1 mol acid..................2 moli baza
0,00021425 moli.......x = 0,0004285 moli baza

1 mol acid...................2 moli baza
x moli acid..................0,000428535 moli baza

x = 0,0002142675 moli acid

n baza exces = 0,000428535-0,0004285 = 3,5×10⁻⁸ moli 

Cf = n baza exces/Vsf = 3,5×10⁻⁸/9,5×10⁻³ = 3,684×10⁻⁶ M = [OH⁻]

pOH = -lg[OH⁻] = -lg 3,684×10⁻⁶ = 5,4336

pH = 14-5,433 = 8,56