Question

Se tratează 10 mL soluție de clorură de bariu 2 M cu acid sulfuric în exces. Masa de

precipitat obținut este:

Answer 1

Răspuns:

Se calculeaza masa de BaSO4 precipitat cu ajutorul numarului de moli de BaCl2 din 10 mL solutie de BaCl2, de concentratie molara 2M, prin calcul stoechiometric la ecuatia chimica:

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 pp alb

Calcule

• calculam n moli de BaCl2 din 10 ml solutie 2M

C M = n moli BaCl2/ Vs ( M, sau n moli BaCl2/ L solutie)

n moli BaCl2 = CM .Vs = 2 ( mol/ L) . 0,01 L = 0,02 moli

• calculam n moli de BaSO4,X, formati stoechiometric de 0,02 moli de BaCl2

0,02 moli. X moli

BaCl2. + H2SO4= BaSO4. + 2HCl

1 mol. 1mol

deci, X moli BaSO4 = 0,02 moli = 0,02 moli BaCl2

• calculam masa celor 0,02 moli de Ba SO4

n moli = m BaSO4 ,g / M BaSO4 , g/mol

m BaSO4 = n moli .M BaSO4

M BaSO4 = A Ba + A S + 4.A O = 137+32+4.16=233 g/mol

m BaSO4 = 0,02 mol .233 g/mol =8,04 g

R : 8,04 g BaSO4

Verificati, calculele, va rog!

Sper sa va ajute!