Question

Se tratează 1600 kg de cupru,care conține 20% impurități,cu acid sulfuric,conform reacției :
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
Sa se determine:
a) masa de acid sulfuric de concentrație 40% necesară reacției ;
b) volumul gazului care se degaja,măsurat la 10 atm si 27 grade C
c) numarul de molecule conținut in volumul de gaz degajat.

Answer 1

Egalam reactia, Cu+ 2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂+2H₂O
a) c%=$\frac{md*100}{ms}$
     40=$\frac{98*100}{ms}$     μH₂SO₄=2+4*16+32=98
     ms*40=9800
      ms=$\frac{9800}{40}$
     ms= 245 g

b) p= 10 atm
    t= 27 ⁰C
    pV=νRT          T=t⁰+273=27+273=300 ⁰K
    10V= 1*0,082* 300
     V=$\frac{24.6}{10}$
     V=2,46

c)  ν=$\frac{N}{Na}$
   Na=Constanta Avogadro= 6,022*10²³ mol⁻¹
    1= $\frac{N}{6.022*10²³}$
    N=6.022*10²³