Question

Se tratează 200g soluție de amoniac de concentrație 3,4% cu 500 cm3 soluție HNO3 1 M.
a) Scrie ecuația reacției chimice.
b) Demonstrează prin calcul care dintre soluții a fost introdus în exces și cu cât(exprimă rezultatul în litri) Dau coroană!

Answer 1

NH3+HNO3-> NH4NO3
Pentru a demonstra excesul:
M subst(NH3)=M Sol(NH3) × partea de masa/100%-> m subst(NH3)= 6,8 g, trebuie sa calculam molii: V(NH3)=m subst/ M (masa molara)=0.4 mol
Iar acum avem nevoie de molii pentru HNO3: 500 cm3=0.5l
V(HNO3)= Vol (HNO3)/Vol molar= 0.5l/22.4 l/mol=0.022mol

1mol<>0.022 mol=> In exces e NH3