Question

Se trateaza 237,57 kg sare de bucatarie , cu 98,5% puritate , cu solutie de H2SO4 de c =35%.cunoscand ca numai 70% din acidul rezultat poate fii cules , calculati :
a) ce cantitate de azotat de argint se consuma in reactia de recunoastere a aciului rezultat
b) ce cantitate de solutie de acid sulfuric s-a folosit , daca s-a lucrat cu un exces de 5%
Va rog foarte explicit dau multe pucnte urgent va rog mult (o rezolvare de cls a 8a) explicit

Answer 1

Sarea de bucatarie este clorura de sodiu NaCl
Ecuatia reactiilor chimice este urmatoarea:

2NaCl + H2SO4 - Na2SO4 + 2HCl

HCl + AgNO3 - HNO3 + AgCl

Asupra NaCl aplicam puritatea:
100kg NaCl impur............98,5kg pur
237,57kg impur..................x pur

x=234kg NaCl pur 

Pentru a fi mai usor de lucrat pe ecuatii, vom transforma masa in numar de moli, asa ca 234 kg de sare ajung 234/58.5= 4 kmoli 
Notam pe ecuatia reactiei in felul urmator: deasupra punem numarul de moli, sub punem numarul de molecule din reactie (coeficientul) si cu y notam ce vrem sa aflam.

    4                                            y
2NaCl + H2SO4 - Na2SO4 + 2HCl
     2                                           2

Astfel ca y=4 kmoli acid rezultat. Insa pentru ca numai 70% din acid poate fi cules, atunci in reactia de identificare, intra numai 70*4/100 adica 2,8 kmoli. Reactia de identificare a halogenului ce intra in compozitia acidului este cea cu azotatul de argint, de unde iese un precipitat alb (clorura de argint). Respctam aceeasi metoda ca cea din prima reactie:

 2,8            z
HCl + AgNO3 -HNO3 + AgCl
 1            1

Asadar z reprezinta numarul de moli de azotat de argint si este egal cu 2,8 kmoli, echivalent cu m=2,8*170=476kg azotat de argint

b) Scriem din nou prima ecuatie si aflam de data aceasta numarul de moli de acid sulfuric:

     4            b
2NaCl + H2SO4 - Na2SO4 + 2HCl
     2             1

Asadar b=2 kmoli acid sulfuric echivalent cu m=2*98=196kg acid sulfuric

Din formula concentratiei procentuale aflam masa de solutie astfel:

C=md*100/ms,  unde md=masa acid sulfuric iar ms=masa de solutie de acid sulfuric

ms=md*100/C
ms=560kg solutie acid sulfuric

Dar fiinda se lucreaza cu 5% exces inseamna ca masa de solutie introdusa va fi:

ms'=ms + 5%ms
ms'=588kg solutie de acid sulfuric