Question

se tratează 392 de g de soluție acid sulfuric 50% cu o soluție de BaCl2 20,8%. Considerând că gazul rezultat se dizolvă complet în apă rezultata sa se calculeze Concentrația soluției finale ​

Answer 1

Ecuația reacției chimice:

H₂SO₄  +  BaCl₂   →   BaSO₄  +  2HCl

Rezolvare:

Se dau:

$m_s_{H_2SO_4}=392\ g\\C=50\%\\\\C(BaCl_2)=20.8\%$

Se cere:

$C_f=?\ \%$

- din formula concentrației procentuale se va determina masa de solvat (md₁) din soluția de H₂SO₄:

$\frac{C}{100}=\frac{md}{ms}\implies m_d=\frac{ms\ {\cdot}\ C}{100}=\frac{392\ \cdot\ 50}{100}=196\ g\ H_2SO_4$

- masa solvatului (md₂) din soluția de BaCl₂ se va determina direct de pe ecuație:

  196 g                x

 H₂SO₄     +     BaCl₂   →   BaSO₄  +  2HCl

98 g/mol     208 g/mol

md₂ = x = (196×208)/98 = 416 g BaCl₂

- masa soluției de BaCl₂ se va determina din formula concentrației:

$\frac{C}{100}=\frac{md}{ms}\implies m_2=\frac{md\ {\cdot}\ 100}{C}=\frac{416\ \cdot\ 100}{20.8}=2000\ g\ sol.\ BaCl_2$

- pentru a afla care este concentrația soluției finale, trebuie să cunoaștem masa soluției finale, respectiv masa finală de solvat.

- masa soluției finale este:  $m_s_f=m_s_{H_2SO_4}+m_s_{BaCl_2}=392\ g+2000\ g=2392\ g\ sol.$

- masa finală de solvat este:  $m_d_f=m_d_1+m_d_2=196\ g+416\ g=612\ g$

- așadar, concentrația soluției finale este:

$C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100=\frac{612}{2392}\cdot100=25.585\%$