Question

Se tratează 400g solutie KOH 56% cu o solutie de H3PO4 98%.
Se cere:
a) ecuația reactiei
b) ms H3PO4
c) m de sare formată

AK=39
Ao=16
Ah=1
Ap=31

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

400g sol . KOH  , c=56 %

react. cu o sol. de H3PO4 , c=98%

a. ec . reac.

b. ms H3PO4

c. masa de sare form.

-se afla  md    sol. de KOH

md= c . ms : 100

md= 56 . 400 : 100 = 224 g KOH

-se scrie ec. reactiei si se afla  md  de H3PO4 = x

224g       xg             yg

3KOH + H3PO4 = K3 PO4 +3 H2O

3.56g      98g        212g

x= 224 . 98 : 168 = 130,66 g H3PO4--------> md  sol. de H3PO4

-se afla  ms  sol. de H3PO4

ms= md .100 : c

ms= 130,66.100 : 98 = 133, 32 g sol. H3PO4

-se afla masa de sare =y

y= 224 . 212 : 168 =v282,66 g K3PO4

M H3PO4= 3 + 31 + 4.16=98------> 98g/moli

MKOH= 39 + 16 + 1= 56-------> 56g/moli

MK3PO4= 3.39 + 31 + 4.16= 212 ------> 212 g/moli