Question

Se trateaza 5,4 g Aluminiu cu o solutie de H2SO4. O treime din hidrogenul rezultat e ars. Calculati ce cantitate de oxigen se consuma si cate grame de apa se formeaza.
multumesc anticipat :)

Answer 1

2mol                                        3mol 
2 Al+ 3H2SO4  =   Al2(SO4)3 +  3H2           
Calc nr.moli Al:   n sau niu = 5,4g/ 27g/mol---> 0,2molAl
Revin la ec. si calc nr.moli H2: n sau niu = 0,2x3/2=0,3 moli H2
 Din acestia doar 1/3 , adica 0,1mol intra in reactia:

1mol   0,5mol       1mol
H2 +    1/2O2  =  H2O 
0,1mol   0,05mol     0,1mol

Deci   n sau niu = 0.05 mol O2
          m ,apa=  0,1molx(2gH+16gO)/mol apa--->1,8g