Question

Se tratează 5,6 g fier cu 120 g soluție acid sulfuric cu concentrația procentuală 14%. Calculează masa, nr. de moli și volumul hidrogenului degajat​

Answer 1

Răspuns:

miu,H2SO4=98g/mol

A,Fe= 56g/mol

miu,H2=2g/mol

m,niu,H2 ?

calculez moli Fe

niu=m/A= 5,6/56mol=0,1molFe

-calculez masa si moli de acid din solutie

c=mdx100/ms---> md= 120x14/100g=16.8gH2SO4

niu=m/miu= 16,8/98mol=0,17molH2SO4

-scriu ecuatia chimica

Fe + H2SO4-----> FeSO4 + H2

si deduc ca moli si masa H2 se calculeaza in functie de moli Fe, avand valoare mai mica decat moli acid, acesta fiind in exces

1molFe.............1molH2

0,1mol...................x

x=niu= o,1mol H2

m=niuxmiu= 0,1x2g= 0,2g H2

-calculez masa de H2 din ecuatia chimica

Explicație: