Question

Se trateaza 535,3g Zn de puritate 85% cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 20% se cere masa solutiei de acid clorhidric consumata, volumul de
H2 degajat iar Volumul de masă este 22,4 l

Answer 1

Calculeaza masa de Zn pur din 535,3 g zinc impur: 85:100=X:535,3.......X=
Calculeaza masa de acid clorhidric ce reactioneaza cu Xg zinc, conform reactiei;
Zn       +2HCl=        ZnCl2+      H2
1mol    2moli          1mol        1 mol
Din tabel se afla masele molare, in g/mol: pentru Zn -65,pentru HCl-(1+35,5),deci
65gzinc reactioneaza cu 2x36,5g acid
Xg zinc reactioneaza cu   Yg acid..................calculeaza Y
Y este masa de acid dizolvata in sol. de conc 20%; 20=(Y:m(sol))x100 conform definitiei conc preocentuale...........calculeaza  masa solutiei de acid
Se stie ca nr.de moli se calculeaza cu relatia: masa(g)/:masa molara(g/mol), deci
nr.moli(Zn)=  X / 65,iar daca din 1molZn         rezulta      1mol H2
                                          din X/65 moli Zn rezulta       Z moli H2....calc. Z