Question

Se trateaza o cantitate de Na2CO3 cu HCl de c=20%.În urma reactiei se degaja 3 moli de gaz. Se cel e:a)sa se determine mNa2Ca3 =? consumata ;b)sa se calculeze cantitatea dr sol7tie de HCl 20% necesara reactiei ;c)sa se determine concentratia procentuala a NaCl rezultata

Answer 1

1mol............2mol..........2mol.........1mol.......1mol
Na2CO3  +  2HCl----> 2NaCl  +  CO2   +   H2O
x...................y................z/.............3..............t
x= 3mol
a)m= nxM
m,Na2CO3= 3molx 106g/mol=...............................calculeaza  !!!

b)y= 6mol
md=mHCl=6molx36,5g/mol=.219g
c= mdx100/ms---> ms=mdx100/c= 219x100/20=1095g 

c) z= 6mol
m,NaCl= 6molx58,5g/mol=351g
   t=3mol
m,apa=3molx18g/mol=54g

solutia care se formeaza contine masa de NaCl dizolvata in apa care provine din solutia de acid cat si din apa care rezulta din reactie
md=m,NaCl=  351g
m,apa din solutia de acid= ms-md= 1095g sol-219g acid=876g apa
m,apa din reactie=54g
m,apa total= 930g

c= mdx100/ms--> c-= 351x100/ 930=.....................calculeaza !!!!