Question

Se tratează oxidul de zinc cu o soluție de HNO3 de concentrație 52 % rezultand 11 moli de sare. Determinați mass de soluție de HNO3 necesara, cantitatea de oxid metalic consumata și masa de apa existenta la finalul reacției.

Answer 1

2HNO3+ZnO=Zn[NO3]2+H2O     1molHNO3=63g    ;1molH2O=18g  ;1molZn[NO3]2=189g[sarea]             din ecuatia reactiei :     x/2moli=11/1mol deci x=22moli HNO3[este md pentru solutia de HNO3]   =22*63=1386g  din formula c=md*100/ms rezulta ms =md*100/c ;ms=1386*100/52=2665,38g solutie HNO3                mH2O din solutie =ms-md    mH2O=2665,38-1386=1279,38g          1molZnO=81g       din ecuata reactiei 22moli/2moli=y/1mol    y=11moli ZnO                                                                                 22moli/2moli=z/1mol       z-11moli H2Odin reactie =11*18=198gH2O            mH2Ola sfarsitul reactiei este 1279,38+198=14478,38 g

Answer 2

ZnO + 2 HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
M ZnO = 65+16 = 81
M HNO3 = 1+14+3*16 = 63
M H2O = 2*1+16 = 18
81 g ZnO.......2*63 g HNO3.......1 mol Zn(NO3)2.....18 g H2O
x.......................y........................11 moli Zn(NO3)2...............z
x = 891 g ZnO
y = 1386 g HNO3
z = 198 g H2O
c = md/ms * 100
ms = 1386/52 * 100 = 2665,38 g soluție HNO3 52%
m apă final = ms - md + m apă formată = 2665,38-1386+198
m apă = 1477,38 g