Question

Se trateaza11,7 g clorura de sodiu cu acid sulfuric.Acidul clorhidric rezultat ataca zincul.Care este masa clorurii de zinc rezultata la sfarsitul acestui sir de reactii?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa molara a NaCl este 1*23 + 1*35,5 = 58,5(g/mol).
Masa molara a ZnCl2 este 1*65 + 2*35,5 = 136(g/mol).

Determinam cati moli de  HCl rezulta prin tratarea a 11,7 g NaCl cu H2SO4.

2NaCl  +  H2SO4  =  Na2SO4  +  2HCl

Daca din 2*58,5 g NaCl rezulta 2*1 moli HCl
Atunci din 11,7 g NaCl vor rezulta x moli HCl

x = 11,7*2/(2*58,5) = 0,2(moli HCl).

Calculam acum masa de ZnCl2 rezultata prin tratarea a 0,2 moli HCl cu Zn.

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2

Daca din 2*1 moli HCl rezulta 1*136 g ZnCl2
Atunci din 0,2 moli HCl vor rezulta y g ZnCl2

y = 0,2*136/2 = 13,6(g ZnCl2).

Asta este parerea mea.