Question

Solutia apoasa a unui acid monocarboxilic de concentratie 0,01 M are ph=4. Calculati exponentul de aciditate al acidului monocarboxilic.

Answer 1

Răspuns: Părerea mea și verificați calculele!

Pentru a rezolva: Ka=C² M de ioni H⁺/ C-CM ioni H⁺ avem nevoie de datele:

-acidul monocarboxilic este: R-COOH

-C acid R COOH =0,01 M (mol/L)

-pH soluție de RCOOH=4,  

-C M ioni H⁺ = 10⁻exp(pH)=10⁻⁴ M (mol/L)

Introducem datele în Ka și calculăm:

Ka= (10⁻⁴)²/ 0,01 - 0,0004, dar 0,01-10⁻⁴ se poate considera 0,01, adică 10⁻²

aprox = 10⁻⁸/ 10⁻²= 10⁻⁸⁺² =10⁻⁶

R:Ka= 10⁻⁶

Explicație:

Este o aplicație la calcularea pH-ului, sau a concentrației ionilor de H(+) în soluții de acizi monoprotici slabi.

Reacția de ionizare a unui acid HA, în prezența apei este o reacție cu stabilirea unui echilibru chimic:

HA aq= H⁺aq +  A⁻aq

1mol        1mol     1mol

Constanta de disociere a acidului (ionizare) se numește constanta de aciditate, Ka (exponent de aciditate):

Ka= C M H⁺.CM A⁻/ C M HA

unde:

C M H⁺=concentrația molară a ionilor de H(+) rezultați din disocierea acidului și existenți la momentul stabilirii echilibrului chimic.

C M A⁻=concentrația molară a ionilor de radical acid (anion) rezultați din disocierea acidului și existenți la momentul stabilirii echilibrului chimic. Este egală cu CM H(+)

C M HA= concentrația molară a acidului nedisociat existent la momentul stabilirii echilibrului chimic.

C M HA existent nedisociat= C M HA total(introdusîn apă)-CM HA disociat

Dar CM HA disociat=CM H(+) produs / vezi stoechiometria reacției de ionizare.

Rezultă:

Ka =( CM H⁺)²/ C - CM (H⁺)

C=concentrația molară inițială a acidului

Știm că:

pH=-lg C M ioni H⁺,   C M ioni H⁺=10⁻(exp) pH