Question

Soluția de peroxid de hidrogen cu partea de masă a H 2 O 2 de 3% se utilizează în
medicină ca antiseptic și ca agent de stopare a hemoragiilor.
Un farmacist trebuie să prepare o soluție de peroxid de hidrogen cu volumul de 3000
ml, densitatea de 1,0 g/ml și partea de masă a peroxidului de 3%.
Argumentează prin calcule, dacă pentru prepararea soluției necesare va fi suficientă
soluția de peroxid de hidrogen cu volumul de 270 ml și concentrația molară a H 2 O 2
de 10 mol/l.

Answer 1

Răspuns: Propunerea mea este, următoarea:

Avem o schemă de preparare de 3000 mL soluție de concentrație procentuală în H₂O₂, de 3%, prin diluția unei soluții concentrate, de 10 mol/L:

V(mL)soluția concentrată  + H₂O bidistilată =  3000 mLsoluție, d=1g/mL

areCM=10 M                     ..................                     are C%=3%

are md H₂O₂    ......................egal.............................cu md H₂O₂ din aceasta

Atenție: apa bidistilată nu conține H₂O₂, deci cantitatea de H₂O₂ substanța dizolvată, nu este modificată!

⇒că, ne trebuie un volum de soluție de H₂O₂ de 10 M, care va conține masa dizolvată de H₂O₂ din 3000 mL soluție 3%.

⇒Calculăm Vs de soluție 10M cu relația matematică:

C M = n moli H₂O / Vs = md H₂O/M H₂O .Vs (mol/L)

unde: Vs= md H₂O₂/ CM. M H₂O

  Mai departe comparăm valoarea calculată cu 270 mL soluție 10 M, pe care o avem la dispoziție și decidem dacă ajunge sau nu, pentru prepararea celor 3000 mL soluție 3%.

Calcule:

1) Calculăm masa soluției, ms, de H₂O₂ cu C%=3%, Volum=Vs=3000mL și densitatea, d=1g/mL, astfel:

d=ms/Vs, ms=d.Vs

ms=1g.mL .3000mL=3000 g soluție

2) Calculăm masa dizolvată de H₂O₂ (md) în 3000 g soluție cu 3% concentrație procentuală, astfel:

C% = md.100%/ms

3% = md.100%/3000 g ; md= 3.3000g/100=90 g

md=90 g H₂O₂

3) Calculăm ce volum de soluție(Vs) concentrată, cu CM=10 mol/L trebuie să conțină 90 g de H₂O₂, care se va găsi în 3000 g soluție 3%, astfel:

C M = md H₂O₂/ M H₂O₂ .Vs

10 mol/L = 90 g/34 g/mol.Vs   /  : 10

1.34.Vs= 9

Vs, L,=9: 34=0,264 L soluție de 10M

⇒Vs (mL) = 0,264mL.1000L = 264 mL de soluție 10 M (mol/L)

Concluzie:

Farmacistul va lua din 270 mL soluție 10M de H₂O₂ doar 264 mL și rămân 6 mL neutilizați la diluție.

R: Stocul de 270 mL soluție 10M de H₂O₂ permite prepararea de 3000 mL soluție 3% H₂O₂

  Verificați, calculele, vă rog!    

Explicație: