Question

Soluții
200 ml soluție NaOH 30% (densitate =1,322 g/ml) se împarte în două părți egale. Prima jumătate trebuie diluată până la Cm = 3M, iar cea de-a doua trebuie concentrată, prin adăugare de NaOH solid, până la C= 56%. Determinați: 
a. concentrația molară a soluției inițiale
b. volumul de apă distilată ce trebuie adăugat pentru obținerea soluției diluate
c. masa de NaOH necesar pentru a concentra cea de-a doua soluție.

Answer 1

determinăm ms=Vs.d=200mL.1,322g/mL=264,4g
determinăm md=ms.c/100=264,4.30/100=79,32g=1,983 moli  
md1=md2=39,66g
cM initial  0,2L................1,983 moli
                 1L....................cM                CM=9,915 M
Vs1=0,1L
n1=0,9915 moli de NaOH EXISTENT INFIECARE DIN CELE DOUĂ JUMATATI DE SOLUTII
Calculăm volumul de solutie 3M       1L.................3M
                                                           Vs..............0,9915moli       Vs=0,3305 Ldeci volumul de apă distilată se determină prin diferentă Vapă=0,3305-0,1=0,2305 L
pentru a concentra solutia trebuie adaugată o nouă cantitate de NaOH deci avem
ms2=132,2g md2=39,66 g acum scriem regula de trei simplă notand cu x cantitatea de sodă caustică adaugată          100g...................56 g
                                        132,2+x................39,66+x    rezolvam ecuatia si obtinem pe x
100(39,66+x)=56(132,2+x)    3966+100x=7403,2+56x             44x=3437,2    
  x=78,11 g NaOH