Question

Stabileşte pentru acest proces: gradele de oxidare ale tuturor elementelor, oxidantul şi reducătorul, procesele de oxidare şi de reducere; determină coeficienții prin metoda bilanțului electronic şi egalează ecuația reacţiei.​

Answer 1

Răspuns:

• stabilim numerele (gradele) de oxidare -N.O. la fiecare element  din reactia chimica, cu regula studiata la lectie:

K⁺¹Br⁻¹+Cl₂⁰+K⁺¹O⁻²H⁺¹ → K⁺¹Br⁺⁵ O₃⁻² + K⁺Cl⁻ + H₂⁺¹O⁻²

• determinarea proceselor de oxidare si de reducere, a reducatorului si a oxidantului.

-se observa si se subliniaza elementele, care si-au modificat N.O. Acestea sunt:

Br⁻¹ la Br⁺⁵

Cl⁰ la Cl⁻¹

-se scriu procesele partiale de oxido-reducere, in care sunt implicate :

Br⁻¹ - 6 e⁻ → Br⁺⁵ proces de oxidare, KBr este agent reducator

2Cl⁰ + 2 . 1e⁻ → 2 Cl⁻¹, proces de reducere, Cl₂ este agent oxidant / x3

• ⇒ numarul de electroni cedati  de Br⁻¹ =6,  care trebuie sa fie egal cu numarul de electroni acceptati de 2Cl⁰ (Cl₂⁰) Legea bilantului de electroni

-se egaleaza numarul de electroni  acceptati, de 6 e⁻ prin inmultirea termenilor din procesul de reducere cu 3.

Br⁻¹ -6 e⁻ + 6 Cl⁰ + 6 e⁻ → Br⁺⁷ + 6Cl⁻¹

- se scriu coeficientii astfel determinati pentru elementele care se oxideaza si se reduc:

KBr + 3Cl₂→ KBrO₃ + 6KCl

• se calculeaza coeficientii celorlalte substante din reactia chimica, care nu sufera proces de oxido-reducere, cu legea conservarii masei:

KBr + 3Cl₂ + 6KOH →KBrO₃ + 6KCl + 3H₂O

Ecuatia chimica egalata.

Explicație: