Stabiliți coeficienții pentru următoarele reacții redox:
1. Fe+HCl→FeCl2 +H2
2. Na+H2O→NaOH+H2
3. Cu+H2SO4 →CuSO4 +SO2 +H2O
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Exercițiul 1
Fe + HCl = FeCl₂ + H₂gaz
Etape:
1) Scriem N.O. la fiecare element din ecuație și stabilim elementele la care se modifică N.O.Sunt Fe și H.
Fe⁰ + H⁺¹Cl⁻¹ = Fe⁺²Cl⁻¹₂ + H⁰₂gaz
2) Scriem procesele de transfer de e⁻ între Fe⁰ și H⁺¹ și egalăm numărul de electroni transferați( bilanțul numărului de electroni la o reacție redox).
Fe⁰ - 2 e⁻ = Fe⁺² oxidare
ag. red.........ag.ox
H⁺¹+ 1 e⁻ = H⁰ , dar H⁰ trece imediat în H₂⁰, atunci scriem:
2H⁺¹ +2.1 e⁻ = H⁰₂ reducere
ag. ox................ag.red
nr. e⁻ acceptați de H⁺¹ trebuie să fie = nr.e⁻ cedați de Fe⁰ = 2;
Deci , ecuația electrochimică este:
Fe⁰ -2e⁻ + 2H⁺ +2e⁻ = Fe⁺² + H⁰₂
3) Ecuația chimică egalată este:
Fe + 2 HCl = FeCl₂ + H₂ gaz
Se respectă legea bilanțului numărului de atomi de Fe, Cl, H intrați și rezultați.
Exercițiul 2
Na+ H₂O = NaOH + H₂gaz
Etape:
1) Scriem N.O. la fiecare element din ecuație și stabilim elementele, la care se modifică N.O.Sunt Na și H.
Na⁰ + H₂⁺¹O⁻² = Na⁺¹O⁻²H⁺¹ + H⁰₂gaz
2) Scriem procesele de transfer de e⁻ între Na⁰ și H⁺¹ și egalăm numărul de electroni transferați( bilanțul numărului de electroni la o reacție redox).
Na⁰ - 1 e⁻ = Na⁺¹ oxidare / x2
ag. red.........ag.ox
H⁺¹+ 1 e⁻ = H⁰ , dar H⁰ trece imediat în H₂⁰, atunci scriem:
2H⁺¹ +2.1 e⁻ = H⁰₂ reducere / x1
ag. ox................ag.red
nr. e⁻ cedați de Na⁰ trebuie să fie = nr.e⁻ acceptați de H⁺¹ = 2; înmulțim sus cu 2 și jos cu 1. Rezultă:
2Na⁰ - 2e⁻ + 2H⁺ +2e⁻ = 2Na⁺ + H⁰₂ ecuația electrochimică
3) Ecuația chimică egalată este:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ gaz
Se respectă legea bilanțului numărului de atomi de Na, H, O rezultați.
nr de H⁺ intrat = nr de H⁺ netransformat rezultat + nr. de H⁰
Exercițiul 3
Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ gaz + H₂O
Etape:
1) Scriem N.O. la fiecare element din ecuație și stabilim elementele la care se modifică N.O.Sunt Cu și S.
Cu⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² = Cu⁺²S⁺⁶O⁻² + S⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺¹O⁻²
2) Scriem procesele de transfer de e⁻ între Cu⁰ și S⁺⁶ și egalăm numărul de electroni transferați( bilanțul numărului de electroni la o reacție redox).
Cu⁰ - 2 e⁻ = Cu⁺² oxidare
ag. red.........ag.ox
S⁺⁶ + 2 e⁻ = S⁺⁴ reducere
ag. ox................ag.red
nr. e⁻ cedați de Cu⁰ trebuie să fie = nr.e⁻ acceptați de S⁺⁶ = 2;
Deci , ecuația electrochimică este egalată:
Cu⁰ -2e⁻ + S⁺⁶ +2e⁻ =Cu⁺² + S⁺⁴
3) Ecuația chimică egalată este:
Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ gaz + 2H₂O
Se respectă legea bilanțului numărului de atomi de Cu, O, S intrați și rezultați.
nr. de atomi S⁺⁶ intrați = nr de atomi S⁺⁶netransformat + nr de atomi de S⁺⁴
Explicație: