Question

Stabiliti pH-ul si caracterul urmatoarelor solutii :

a. [H3O+] = 0.0001 M = 10 la puterea -4 => pH = 4 , solutie acida


b.   [HO-] = 0.1 = 10 la puterea -4 M => [H3O+] = 10 la puterea -10 M=> pH=10 , solutie bazica

Ecuatiile sunt rezolvate , dar am cateva intrebari !
1. la a. respectiv b. cum se stabileseste tipul de solutie : acida sau bazica
2. la b. de unde avem 10 la puterea -10 daca inainte de => ( acel rezulta )  avem, 10 la puterea -4 ??

Multumesc anticipat, dau coronita !

Answer 1

pH:  0., 1  2   3    4   5    6    7    8    9    10   11    12    13     14
          SOLUTII ACIDE       ↓           SOLUTII BAZICE
                               SOLUTII NEUTRE

din produsul ionic al apei: Kw=[H⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴ mol²/l²--> pH+pOH=14
unde pH= - lg[H⁺]      pOH= - lg[OH⁻]