Question

Statuia de marmură din imagine s-a deteriorat din cauza ploilor acide.
Ecuațiile reacțiilor care se produc în timpul acțiunii ploilor acide asupra
statuilor de marmură sunt:
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + H2SO3 → CaSO3 + H2O + CO2↑
O statuie de marmură cântăreşte 50 kg şi conține 40 mol de carbonat de calciu și impurități.
a. Calculează cantitatea de gaz degajată în urma acțiunii ploii acide care conține acid azotic și acid
sulfuros, presupunând că în fiecare reacție se consumă câte 5% din cantitatea inițială de carbonat de calciu
din statuie.
b. Determină masa soluției de acid azotic, de concentrație procentuală masică 63% necesară reacției
cu 50 g de marmură, cu 20% impurități, procente masice. Impurităţile nu reacţionează cu acidul azotic.

Answer 1

Răspuns:

a)

5/100=0,05

CaCO3 = 0,05×40=2 moli

1mol.........................................................................1mol

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

2 moli...................................................................xmoli

x=2×1/1=2 moli CO2

1mol...............................................................1mol

CaCO3 + H2SO3 → CaSO3 + H2O + CO2↑

2 moli.............................................................y moli

y= 2×1/1= 2 moli CO2

moli total = 2 + 2 =4 moli CO2

MCO2 =12+2×16=44g/ mol

n= m/M

mCO2= n×M= 4×44=176 g CO2

b)

masa pură = 100 -20= 80 %

100 g marmură.......80g pur

50g marmură.........zg pur

z= 50×80/100=40 g CaCO3 pur

100g .........2×63g

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

40g................md g

MHNO3 =1+14+3×16=63g/mol

MCaCO3 =40+12+3×16=100g/mol

md=40×2×63/100=50,4g HNO3

100g solutie .........63g HNO3

ms soluție..............50,4g HNO3

ms= 100×50,4/63=80 g HNO3