Question

Stie cineva sa rezolve problema la chimie ? Determina formula procentuala , bruta si moleculara a substantei organice care are masa moleculara egala cu 90 , iar la analiza elementala , prin combustie a condus la urmatoarele date : 0,2455 g. de substanta s-a format in 0,3600 g. dioxid de carbon si 0,1473 g. apa.

Answer 1

$m_{so} = 0,2455g$
$m_{H2o} = 0,1473g$
$m_{CO2} = 0,3600g$
1. Formula procentuala 
1.1 prima data aflam cate grame de C sunt 0,36 g de CO2
In 44g CO2 -> 12G C
In 0,36 CO2 -> x G = > $x = \frac{12 x 0,36}{44} =0,098g C$
1.2 dupa aflam cate gramde de H sunt in 0,1473g H2O ( apa )
In 18g H2O -> 2g H2
In 0,1473 -> xg H2 -> $x = \frac{0,1473 x 2}{18} = 0,016g H2$
1.3 Oxigenul se afla prin scadere
$m_{O2}$ = 0,2455 - ( 0,098 + 0,016 ) = 0,1315g O
in 0,2455 s.o .....0,098 C ..... 0,016 H2 ......... 0,1315 O
in 100 so ................ p1 .................. p2 .................... p3
=> p1 = 39,91 % C / 12 - > 3,32       / 3,32  => 1 C
=> p2 = 6.51 % H / 1     -> 6,51        / 3,32    => 2 H
=> p3 = 53.56 % O / 16 -> 3,34        / 3,32     => 1 O
2. Formula bruta 
$(C_{1} H_{2}O_{1})_{n}$
$(C_{1} H_{2}O_{1})_{n} = 90 \\ (12 + 2 + 16)n = 90 \\ 30n = 90 =\ \textgreater \ n = 90 / 30 = 3$
3. Formula moleculara 
$C_{3} H_{6}O_{3}$