Question

Stiind ca acidul clorhidric este mai tare decat acidul carbonic, indicati care dintre reactiile de mai jos au loc.
Cokmpletati ecuatia reactiei posibile si indicati intre ce specii chimice are loc schimbul  de protoni.
NaHCO3+HCl=..........
NaCl+H2CO3=...................
Calculati masa de sare care reactioneaza cu 50 ml de solutie acida de concentratie 0,1 M

Answer 1

Pentru ca reacția dintre un acid și o sare să aibă loc, este necesar ca acidul liber să fie mai tare decât acidul din sarea pe care a format-o.

Mai concret:

- sarea NaHCO₃ (carbonat acid de sodiu) s-a format din din combinarea acidului carbonic H₂CO₃ (instabil) cu hidroxidul de sodiu NaOH.

- acidul clorhidric, HCl, este mult mai tare și mai stabil decât H₂CO₃, prin urmare va putea scoate acidul carbonic din sarea sa (NaHCO₃), formându-se o altă sare, conform reacției:

NaHCO₃  +  HCl   →   NaCl  +  CO₂  +  H₂O

Obs.: din cauza instabilității în c.n. H₂CO₃ se descompune în CO₂ și H₂O.

- în schimb, H₂CO₃ fiind un acid mult mai slab decât HCl, nu va putea scoate acidul din sarea sa (adică din NaCl), prin urmare a doua reacție nu are loc.

- în rezolvarea problemei, se va lua în considerare reacția posibilă.

        NaHCO₃  +  HCl   →   NaCl  +  CO₂  +  H₂O

- se dau: Vs = 50 mL sol. HCl (=0.05L)

               Cm = 0.1 M

- se cere: m NaHCO₃ = ?

- din relația concentrației molare, se vor determina nr. de moli de HCl care intră în reacție:

$C_m=\frac{n}{V_s}\implies n=C_m\ \cdot\ V_s=0.1\ \cdot\ 0.05=0.005\ mol\ NaCl$

- reacția decurge stoechiometric (mol la mol), deci nr. de moli de NaHCO₃ vor fi tot 0.005 mol.

- masa moleculară a NaHCO₃ este M = 23+1+12+48 = 84 g/mol

- deci, masa de NaHCO₃ care a reacționat cu acidul este:

$n=\frac{m}{M}\implies m=n\ \cdot\ M=0.005\ {\not}mol\ \cdot\ 84\ g/{\not}mol =0.42\ g$