Question

Stiind ca reacționează 224 litri hidrogen în condiții normale cu azot calculați masa de amoniac și volumul de azot măsurat la 1,2 ATM și 20 grade celsius necesare reacției.

Știe cineva repede?

Answer 1

Răspuns: O variantă

1) Calculăm prima dată prima dată  masa de NH₃ (X), grame, obținută din 224 L H₂ măsurați în condiții normale, prin calcul stoechiometric aplicat la ecuația chimică de sinteză:

mase/volum:

        224L............................................X, g,

         3H₂  + N₂ condiții  reacție ⇔ 2 NH₃

Volum molar/ masa moleculară

           3.22,4L/mol.......................................2.17 g/mol

X = 224 L . 2.17 g/mol/ 3.22,4 L/mol=113,33 g NH₃

R: 113,33 g

2) calculăm volumul de NH₃, măsurat la 1,2 atm și 20 grade C cu ecuația de stare pentru gazele ideale (perfecte).

p.V = n moli . R.T

p=presiunea =1,2 atm

V = volum= ? L

n moli NH₃= număr moli NH₃= masa NH₃/ Masa moleculară NH₃

R= constanta generală a gazelor ideale=0,082 L.atm/ K.mol

T= temperatura în grade K = t grade C + 273K = 20 +273=293 K

Introducem valorile numerice în ecuația de stare și calculăm V:

1,2 atm . V = (113,33g/17g/mol) . 0,082 L.atm/ K.mol . 293K

V = 2722,867/17.1,2=133, 47 L

R: 113,33 g NH₃; 133,47 L NH₃

Verificați, calculele !

Explicație:

M NH₃= A N + 3. A H = 12+3.1=17

n moli NH₃= 6,66(66) produși de 10 moli de H₂(224L/22,4 L/mol)