Question

Știind ca reacționează 600g soluție de Acud Clorhidric de concentrație 36,5% cu cantitatea corespunzătoare de aluminiu de puritate 80% sa se calculeze :
a) cantitate de aluminiu necesare
b) cantitate de sare rezultata de moli și grame
c) cantitate de gaz rezultat (mol ,grame,litri)
d)concentrația sării ij soluția rezultata
H-1
Al-27
Cl-35,5

Answer 1

-calculez masa  si moli acid din solutia data
c=mdx100/ms
36,5/100= md./600---> md=219g
n(niu)= m.M--> n= 219g/36,5g/mol= 6mol HCl

-din ecuatia reactiei deduc moli de substante participante la reactie
2mol     6mol......2mol......3mol
2Al  + 6HCl----> 2AlCl3  + 3H2
x.........6mol...........y...............z
x= 2molAl
y=2mol AlCl3
z= 3molH2

a  .m,Al= 2molx27g/mol= 54g Al pur
p= m,px100/m,i
80/100= 54/m,i---> m,i=54x100/80=67,5 g Al impur

b  .n= 2mol AlCl3
m= nxM= 2mol( 27gAl+ 3x35,5gCl)/mol=..267g AlCl3

c. n= 3molH2
   m= nxM= 3molx2g/mol=.6g..H2
V=.nxVm= 3molx22,4l/mol=..................calculeaza !!!

d.   solutia se formeaza prin dizolvarea sarii formate in apa in care a fost dizolvat acidul

m,apa= masa de apa din solutia de acid=ms-md=600g-219g=381g
msol.sare=md+m,apa= 267+ 381=648g
md,msare= 267g
ms= md+mapa= 267g+648g=915g
c= mdx100/ms----> c= 267x100./915=...................calculeaza !!!!

verifica, te rog, calculele !!!!!