Question

Stiind ca s au folosit 24 g de hidrogen si 568 g de clor,calculeaza cantitatea de substanta in exces si cantitatea de acid clorhidric obtinuta.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Masa molara a H2 este 2*1 = 2(g/mol).
Masa molara a Cl2 este 2*35,5 = 71(g/mol).
Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

H2  +  Cl2  =  2HCl

Sa stabilim substanta in exces. Sa calculam ce masa de H2 reactioneaza stoechiometric cu 568 g Cl2.

Daca 1*2 g H2 reactioneaza cu 1*71 g Cl2
Atunci x g H2 vor reactiona cu 568 g Cl2

x = 2*568/71 = 16(g H2).

Dar in proces s-au introdus 24 g H2, deci rezulta ca H2 este in exces cu 24 - 16 = 8(g H2).

Asta inseamna in moli:

Daca 1 mol H2 contine 2 g H2
Atunci a moli H2 vor contine 8 g H2

a = 8*1/2 = 4(moli H2).

Deci H2 este in exces cu 8 g H2(ceea ce inseamna 4 moli H2).

Daca din 1*71 g Cl2 rezulta 2*36,5 g HCl
Atunci din 568 g Cl2 vor rezulta y g HCl

y = 568*2*36,5/71 = 584(g HCl).

Asta inseamna in moli:

Daca 1 mol HCl cantareste 36,5 g HCl
Atunci b moli HCl vor cantari 584 g HCl

b = 1*584/36,5 = 16(moli HCl).