Question

Stiind ca s-au utilizat 640g H2SO4 de concentrație 49% si 336g fier de puritate 75% determinați care reactant este in exces in reacție si cu cat,dar si concentrația procentuala a solutiei de suflat feros
H2SO4+Fe--->FeSO4+H2​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

-se afla  md  sol. de H2SO4

md=c.ms : 100

md= 49. 640 : 100=313,6 g H2SO4

-se afla masa de Fe pur

mp= p . mi :100

mp= 75 . 336 : 100=252 g Fe pur

-se scrie ec. reactiei si se presupune ca  nu se cunoaste masa de Fe , pentru a afla care subst. este in exces

xg      313,6g    yg

Fe + H2SO4=FeSO4  + H2

56g      98g      152g

x=56 . 313,6 : 98=179,2 g Fe

Deci Fe este in exces-------> 252 - 179,2 =72,8 g Fe in exces

-se afla masa de FeSO4 (care este  md  sol. de FeSO4)

y= 313,6 . 152 : 98=486,4 g FeSO4

-se afla mapa din sol. de H2SO4

mapa=ms - md

mapa= 640 - 313,6 = 326,4 g H2O

-se afla  ms  sol. de FeSO4

ms=md+mapa

ms= 486,4 + 326,4= 812,8g sol. FeSO4

-se afla concentratia sol. de FeSO4

c= md.100 : ms

c= 486,4 .100 : 812,8 =59,84 %

MFeSO4=56 + 32 +4.16=152------->152g/moli

MH2SO4=2+32+4.16=98------>98g/moli