Question

STIIND CA SE DESCOMPUN TERMIC 400g MgCO3 PURITATE 70%, DETERMINATI MASA DE OXID METALIC SI NUMAR DE MOLI DE OXID GAZUS, 'OBTINUTE. SE DAU : = 24₁ A₂ = 12;₁ A₂ = 16 масоз P → MgO + CO₂(sageata in sus)
va rog frumooosss e urgenttt!!!
OFER COROANAAAA!!!​

Answer 1

Răspuns:

calculam masele moleculare pentru

carbonat de magneziu

M,MgCO3 =24+12+(3×16)=36+48=84g/mol

masa moleculară pentru oxid de magneziu

M MgO=24+16=40g/mol

masa moleculară pentru dioxid de carbon

M,CO2 =12+(2×16)=12+32=44g/mol

aflăm masa de carbonat de magneziu pur,folosind puritatea

puritatea, relația de calcul

p%=(masă pură ×100)÷ masa impură

unde ÷ semnul împărțit

p%=(m p×100)÷ m i

masa pură, m p =(p%× m i ) ÷100

mp=(400×70) ÷ 100

m p =280 g MgCO3

scriem ecuatia reacției chimice

MgCO3 = MgO + CO2

aplicăm regula de 3 simplă

84 gMgCO3...............40g MgO

280g...............................X

X=(280×40)÷ 84

X=133,33 g MgO

numărul de moli

n= masă substanță împărțit masa moleculară

n=m÷M

n=133,33 ÷ 40

n=3,33 moli oxid de magneziu

aplicăm regula de 3 simplă

84 g MgCO3..............44gCO2

280g MgCO3.............X

X=(280×44)÷ 84

X=146,66 g CO2 ,dioxid de carbon

aflăm numărul de moli de dioxid de carbon, CO2

n=(146,66÷44)

n= 3,33 moli CO2, dioxid de carbon