Question

știți problemele astea 2??(24,25)​

Answer 1

Răspuns:

Problema 24

Calcule:

1) masa soluției inițiale, ms1=? Știm: C1%=14,5 % și masa dizolvată de sare, md1=58g.

C1%= md1.100/ms1

ms1=md1.100/ms1= 58g.100%/14,5%=400g

2) masa soluției 2=?, rămasă după ce s-au îndepărtat prin evaporare din 400 g soluție 1, o masă de apă=31.

m sol.2=400 g sol1-31=369 g

O altă variantă este:

-calculezi m apă din soluția 1=400 g-58=342 g

-calculezi apa rămasă, după ce se evaporă 31 g apă: 342-31=311

-calculezi masa soluției 2: 58+311=369 g

3) C2% =?, dacă md2=md1=58 g, ms2=369 g

C2% = 58 g.100%/369 g=15,71%

R: 15,71 %

Problema 25

Știm:

-se prepară o soluție din KOH( dizolvat) și apă (solvent).

-număr moli (n moli) de KOH dizolvat=0,5 Kmoli=0,5.1000moli=500 moli

-n moli= masa (g) /M substanță (g/mol)

-masa de KOH dizolvat, md= n moli. M KOH

-M KOH=56 g/mol

-m apă=200g

masa soluției de KOH= m apă+m KOH

-C%= md KOH.100/ms de KOH

Calcule:

1) md KOH=500 moli.56 g/mol=28000g

2) ms=28000g de KOH+200g apă pentru dizolvare=28200g

3) C%=28000g.100%/28200g=99,29%

R: 99,29%

Explicație:

Problema  24.

Datele problemei se prezinta sub forma schemei de mai jos:

inițial                                                                  final

soluție 1 de sare-------→-----evaporare----------→ soluție 2 de sare

Solutia 1 are:                                                      Soluția 2 are:

C1%=14,5%                                                           C2%=? (va fi mai mare)

md1=58 g..............................................................→md2=58 g (nu se pierde sare)

ms1=400 g (calcul)                                    ms2=?(va fi mai mică decât 400g)

m1apă=ms1-md1.........→-32 g apă evaporată.....= m2 apă=?

Necunoscuta acestei probleme este concentratia procentuală finală C2%, în urma evaporării solutiei de 14,5% sare. Se precizează că masa dizolvată de sare în soluția 1 este 58 g și se îndepărtează din soluția 1, o cantitate de 31 g de apă. Precizările ne ajută să înțelegem că 58 g de sare vor fi dizolvate și în soluția 2 și dacă scădem din masa soluției 1 31 g de apă vom avea masa soluției 2.

Prima dată calculăm masa soluției 1, apoi masa soluției 2 și apoi concentrația procentuală la soluția2.

Problema 25

La această problemă, în loc de masa dizolvată de KOH în 200 g de apă avem un număr de kmoli( 1 kmol=1000 moli) de KOH dizolvat.

Știim, că numărul de moli de substanță este un raport dintre masa și masa moleculară a substanței.

Pentru a calcula concentrația procentuală a soluției în KOH, calculăm prima dată masa de KOH ce corespunde la 0,5 kmoli, apoi masa soluției și apoi concentrația ei.