Question

Substanța obținută la oxidarea unui metal cu masa de 6,4g interacționează complet cu o soluție de acid clorhidric cu masa de 73g și partea de masa 10%
determina metalul, dacă in substanța obținută el manifesta valenta 2​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei sunt:

-avem reactiile chimice:

r.1  M (II) + 1/2 O₂→ M²⁺O²⁻

r.2 MO + 2 HCl → M Cl₂ + H₂O

-masa de M (II) = 6,4

-masa de solutie, ms, de HCl = 73

-concentratia procentuala de masa de HCl in solutie, C% =10%

-masa dizolvata de HCl din solutie si care reactioneaza complet cu 6,4 g de M = md = ?, g HCl .......se va calcula

-masa atomica A la M = A M = ?.....se va calcula din reactie

-mase atomice, A: H=1, Cl=35,5/ g/mol

-masa molara la HCl = M = A H+A Cl =1+35,5=36,5 g/mol

Calcule pentru A M

• calculam prima data , md de HCl din C%=10% si ms=73 g

C% HCl = md HCl .100/ms

10% = md HCl .100% /73 g,

md HCl = 73 g.10/100 = 7,3 g HCl

• se calculeaza acum, A M, cu ajutorul unui calcul stoechiometric aplicat la cele doua reactii.

Din reactiile r.1 si r.2 obtinem proportia:

6,4 g M................................7,3 g HCl

        M  ⇒⇒⇒  MO  +  2 HCl  →  MCl₂ + H₂O

 A M (g/mol)....................2.36,5 g/mol

⇒ 6,4 g .2.36,5 g/mol = 7,3 g . A

A = 6,4 .73 /7,3=64 g/mol atom

Din sistemul periodic, pentru masa atomica egala cu 64 gasim metalul Cu!

R . Cu

Explicație: